makalah struktur atom II

MAKALAH KIMIA

Struktrur Atom II

Disusun oleh :

Muhammad Imam Badruttamam   (1414161035)

Irsyad Rizki Abandika                   (1414161021)

Ayu Anita Aulia Rahmah              (1414161009)

Laela Purinah                                (1414161026)

Kata Pengantar

Puji syukur kita panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah melimpahkan rahmat-Nya sehingga kami dapat menyelesaikan tugas makalah ini.Makalah ini dibuat berdasarkan tugas terstruktur mata kuliah kimia dasar.

   Makalah ini menjelaskan tentang kongfigurasi elektron, dimana di dalamnya menerangkan pengertian, cara pengisian sub kulit dan hubungannya terhadap sistem periodik unsur. Kami mohon maaf apabila di dalamnya ada kesalahan dari isi makalah ini, apabila terdapat kesalahan di dalamnya mohon dimaklumi karena kamu pu masih dalam proses pembelajaran. Semoga makalah ini dapat berguna bagi kami dan bagi orang yang membacanya. Amin ya Rabbal Alamin.

                                                                                                   Cirebon,September 2014

                                                                                                        Tim Penyusun

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar belakang

Konfigurasi elektron merupakan cara penyusunan elektron dalam suatu atom . ada beberapa aturan yang ditetapkan dalam penulisan konfigurasi elektron.

a.       Aturan Aufbau

Berdasarkan setiap energy yang dimiliki setiap orbital,urutan pengisian orbital dapat disusun dengan urutan

 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴  6d¹⁰ 7p⁶

b.      Penyingkatan penulisan konfigurasi electron           

Penulisan konfigurasi electron dapat disingkat berdasarkan konfigurasi elektron gas –gas mulia.contohnya pada atom Mn

₂₅ Mn [Ar] 4s² 3d⁵  atau  ₂₅ Mn[Ar] 3d⁵ 4s².   

c.       Penulisan konfigurasi electron untuk ion

Cara penulisan konfigurasi electron  untuk atom – atom yang bermuatan berbeda dengan penulisan konfigurasi electron atom pada keadaan netral. Atom bermuatan positif telah melepaskan elektron sehingga jumlah elektronnya berkurang . Adapun atom bermuatan negatif  telah menerima elektron sehingga jumlah electronnya bertambah . jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima bergantung pada jumlah muatan .

d.      Orbital penuh dan setengah penuh

Setiap unsur memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Orbital yang terisi penuh atau setengah penuh oleh elektron lebih stabil dari pada orbital yang tidak penuh atau tidak setengah penuh.

Dalam menentukan nilai bilangan – bilangan kuantum suatu electron perlu diubah terlebih dahulu konfigurasi electron menjadi diagram orbital .ada beberapa aturan dalam penyusunan diagram orbital.

a.       Kaidah Hund 

b.      Asas larangan Pauli

c.       Penentuan bilangan kuantum

Adapun hubungan konfigurasi electron dan system periodik diantaranya:

v     Golongan unsur-unsur

1.              Golongan A yang menempati blok s dan blok  p

2.              Golonngan B yang menempati blok d dan blok  f

v       Periode unsur – unsur

v       Penggolongan unsur – unsure menurut IUPAC

B.     Rumusan Masalah

1.      Apa yang dimaksud konfigurasi elektron ?

2.      Ada berapa aturan yang ditetapkan dalam penulisan konfigurasi elektron ?

3.      Apa saja aturan dalam penyusunan diagram orbital ?

4.      Bagaimana hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik?

C.    Tujuan

1. Untuk mengetahui apa itu konfigurasi electron

2. Untuk memahami aturan yang di terapkan dalam penulisan konfigurasi elektron

3. Untuk memahami aturan dalam penyusunan diagram orbital

4. Untuk mengetahui bagaimana hubungan konfigurasi elektron dengan system periodik

BAB II

PEMBAHASAN

Struktur Atom II

(Kongfigurasi Elektron)

1.Pengertian kongfigurasi elektron

Konfigurasi elektron adalah distribusi/cara penyususnan elektron dari sebuah atom. Konfigurasi elektron menggambarkan elektron yang bergerak secara bebas dalam suatu orbital. Di kelas X SMA kita telah  mempelajari penulisan kongfigurasi elektron berdasarkan jumlah elektron dalam setiap kulit (cara K, L, M, N). Cara ini hanya dapat digunanakan untuk atom-atom yang terletak pada golongan IA sampai dengan VIIIA. Bagaimana cara menuliskan konfigurasi elektron untuk atom-atom lainnya ?

Dalam materi kali ini kata dapat mempelajari cara menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan jumlah elektron dalam subkulit (cara s, p, d, f). Dengan cara ini kongfigurasi elektron semua atom dapat dituliskan. Ada beberapa aturan yang ditetapkan dalam penulisan konfigurasi elektron.

A.    Aturan Aufbau

Penulisan kongfigurasi elektron di dasarkan pada Aturan Aufbau. Kata Aufbau berasal dari jerman yang berarti meningkat. Menurut Aturan Aufbau :

1.      Elektron secara bertahap menempati orbital dimulai dari yang berenergi paling rendah.

2.      Setelah orbital berenergi rendah terisi penuh, elektron menempati orbital yang energinya satu tingkat lebih tinggi.

3.      Semua elektron dalam atom memempati orbitalnya.

Berdasarkan jumlah energi yang dimiliki setiap orbital,urutan pengisian orbital,urutan pengisian orbital oleh elektron dapat digambarkan dengan diagram seperti gambar dibawah berikut:

Gambar tersebut  menggambarkan urutan tingkat energi berdasarkan Aruran Aufbau. berikut.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

B.     Penyingkatan penulisan Konfigurasi Elektron

Penulisan konfigurasi elektron dapat disingkat berdasarkan konfigurasi elektron gas mulia.Berikut konfigurasi elektron gas-gas mulia:

₂He : 1s²

₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶

₁₈Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₃₆Kr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

₅₄Xe : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

₈₆Rn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Untuk atom-atom yang yang memiliki elektron pada subkulit d, konfigurasi elektron dapat ditiskan dengan dua cara :

1.      Berdasarkan urutan sub kulit, atau

2.      Berdasarkan urutan nomor kulit.

Contohnya, kongfigurasi elektron atom Mn dapat dituliskan :

1.      ₂₅Mn [AR] 4s² 3d⁵

2.      ₂₅Mn [AR] 3d⁵ 4s²

C.     Penulisan Kongfigurasi Elektron untuk Ion

Untuk atom-atom yang bermuatan, cara enulisan kongfigurasi elektronnya berbeda dengan penulisan kongfigurasi elektron atom pada kedaan dasar (netral). Atom bermuatan positif telah melepas elektron sehingga jumlah elektronnya berkurang. Adapun atom yang bermuatan negatif telah menerima elektron sehingga jumlah elektronnya bertambah. Jumlah elektron yang dilepas atau diterima bergantung pada jumlah muatannya.

Anda dapat menentukan nomor atom suatu unsur berdasarkan kongfigurasi elektronnya. Di kelas X, anda telah mempelajari bahwa sistem periodik modern jumlah proton suatu unsur sama dengan nomor atom unsur tersebut. Pada keadaan netral  (tidak bermuatan), jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Adapun atom yang bermuatan ion, jumlah elekron tidak sama dengan jumlah proton. Untuk ion posotif, jumlah proton dapat ditentukan dengan cara menjumlahkan jumlah elektron dengan jumlah muatan. Untuk ion negatif, menentukan jumlah proton sama dengan jumlah elektron dikurangi jumlah muatan.

Contoh soal :

Tentukan kongfigurasi elektron ion berikut ini :

a.       ₁₉K⁺  

Ion K⁺ merupakan  atom yang bermuatan positif (+1) sehingga melepaskan satu elektron.

Jumlah elektronya = 19-1 = 18

₁₉K⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^6.

b.      ₁₆S^2- 

Ion s^2- merupakan atom bermuatan negatif (2-) sehingga menerima 2 elektron .

Jumlah elektronnya = 16+2 = 18

₁₆S^2-  : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

D.    Orbital Penuh dan Setengah Penuh

Perhatikan konfigurasi elektron atom Cu pada tabel periodik. Jika dipehatikan scara sakama, ternyata kongfigurasi elektron atom Cu tidak mengikuti atauran Aufbau. Mengapa demikian ?

Setiap unsur memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Orbital yang terisi penuh atau setengah penuh oleh elektron lebih stabil daripada orbital yang tidak penuh atau tidak setengah penuh. Kestabilan orbital ini dapat dilihat dari nilai energi ionisasinya. Energi ionisasi atom yang memiliki orbital penuh atau setengah penuh lebih besar daripada atom yang berorbital tidak penuh atau tidak setengah penuh. Contohnya, atom P dan atom S.

            ₁₅P : [Ne] 3s² 3p³

            ₁₆S : [Ne]  3s² 3p⁴

Energi ionisasi atom P lebih besar daripada atom S karena orbital p pada atom P diisi 3 elektron (setengah penuh). Adapun, orbital p pada atom S diisi oleh 4 elektron (tidak penuh dan tidak setengah penuh).

Begitu juga dengan atom ₁₂Mg yang memiliki konfigurasi elektron : [Ne] 3s² memiliki energi ionisai lebih besar daripada atom ₁₃Al yang memiliki konfigurasi elektron :  [Ne] 3s² 3p¹

Keduacontoh tersebut menunjukkan pengaruh kongfigurasi elektron setengah penuh atau penuh terhadap kesetabilan unsur pada golongan utama. Penulisan konfigurasi elektron untuk unsur-unsur golongan utama sesuai dengan aturan yang telah ada, sedangkan unsur-unsur transisi memiliki tambahan aturan sendiri.

Berdasarkan hal tersebut, penulisan kongfigurasi elektrn atom Cu dan beberapa unsur golongan transisi mengikuti aturan orbital penuh dan setengah penuh. Konfigurasi elektron ₂₉Cu :  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ atau [Ar] 4s¹ 3d¹⁰. Penulisan kongfigurasi elektron ini tidak mengikuti Aturan Aufbau. Jika mengikuti Aturan Aufbau, penulisan konfigurasi elektron ₂₉Cu seharusnya : [Ar] 4s² 3s⁹

Pada konfigurasi elektron [Ar] 4s¹ 3d¹⁰, orbital 4s setengah penuh sehingga lebih stabil dibandingakan orbital 4s yang kosong. Demikian pula orbital 3d dengan konfigurasi elektron yang penuh relatif lebih stabil dibandingkan orbital 3d tidak penuh atau tidak setengah penuh .jadi, konfigurasi elektron [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ merupakan konfigurasi yang stabil karena memperoleh tambahan kestabilan dari dua orbital.

Pada konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁹ , orbital 4s relatif staabil, sedangkan orbital 3d relatif tidak stabil. Tambahan kestabilan hanya diperoleh dari satu orbital, yaitu 4s. Jadi, [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ relatif lebih stabil dibandingkan [Ar] 4s² 3d⁹.

Sealin Cu ada unsur-unsur lain yang penulisan konfigurasi elektronnya mengikuti aturan oebital penuh dan setenagah  penuh.

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron
Cr Cu Nb Mo Ru Rh Pd Ag	24 29 41 42 44 45 46 47	[Ar] 4s1 3d5 [Ar] 4s1 3d10 [Ar] 5s1 4d5 [Kr] 5s1 4d5 [Kr] 5s1 4d7 [Kr] 5s1 4d8 [Kr] 4d10 [Kr] 5s1 4d10

Sebagai contoh, perhatikan kongfigurasi elektron atom ₂₄Cr berdasarkan Aturan Aufbau.

₂₄Cr : [Ar] 4s² 3d⁴

Orbital 4s terisi penuh, sedangkan orbital 3d tidak terisi penuh atau setengah penuh. Berdasarkan aturan orbital penuh atau setengah penuh, konfigurasi elektron ₂₄Cr sebagai berikut : ₂₄Cr : [Ar] 4s² 3d⁵

Perhatikan bahwa orbital 4s dan 3d pada konfigurasi elektron tersebut lebih stabil. Karena terisi setengah penuh.

Diagram Orbital

Pada pembahasan sebelumnya, Anda telah mempeelajari jenis-jenis bilangan kuantum. Bagaimana cara menentukan bilangan kuantum tersebut ?

Untuk memudahkan penentuan nilai bilangan-bilangan kuantum suatu electron, anda perlu mengubah dahulu konfigurasi elektron menjadi diagram orbital. Diagram orbital tersebut dapat dibuat dengan cara-cara berikut.

1.      Tulis konfigurasi elektron berdasarkan Aturan Aufbau.

2.      Buat analogi sesuai dengan jenis orbital terakhir .

Orbital s = 1 kotak, p = 2 kotak, d = 5 kotak, f = 7 kotak.

3.      Isi kotak orbital dengan elektron-elektron pada orbital terakhir yang dinyatakan dengan panah ke atas atau ke bawah. Satu buah kotak diisi mksimum dua elektron, ke arah atas atau ke bawah.

Selain langkah-langkah ada beberapa aturan tambahan dalam penyusunan diagram orbital.

a.      Kaidah Hund

Pengisian elektron-elektron pada orbital s hanya memiliki satu buah kotak. Kesulitan baru ketika elektron-elektron mengisi orbital p, d, dan f. contohnya orbital 3p ditempati tiga elektron. Ada tiga kemungkinan pengisian elektron yaitu :

   

 

b.     Asas Larangan Pauli

Dengan adanya bilangan kuantum,suatu elektron mempunyai posisi ruang yang berbeda dari elektron lainnya.Pada 1925,ilmuwan Austria Wolfgang Pauli mengemukakan teori yang dikenal dengan nama Asas Larangan Pauli.

Menurut Asas Larangan Pauli,alam suatu sistem,baik atom atau molekul,tidak terdapat 2 elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.Hal ini berarti bahwa setiap orbital maksimum hanya dapat ditempati oleh 2 elektron.

c.      Penentuan Bilangan Kuantum

Pada pembahasan berikut,kita dapat mempelajari penentuan bilangan kuantum elektron yang terdapat dalam atom dengan memanfaatkan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

Tahapan penentuan bilangan kuantum suatu elektron dalam atom adalah sebagai berikut.

1.      Tuliskan Konfigurasi elektron atom

2.      Buatlah diagram orbital yang ditempati oleh elektron valensi yang akan ditentukan bilangan kuantumnya.

3.      Tentukan bilangan kuantumnya.

Contoh Soal:

Tentukan nilai bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron yang pada keadaan dasar menempati orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom ₁₉K!

Jawab :

₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Orbital yang memiliki tingkat energi tertinggi,yaitu orbital 4s.Orbital ini hanya memiliki sebuah elektron sehingga nilai bilangan kuantum yang mungkin:

1.      n = 4 (nomor kulit terbesar)

2.      l = 0 (subkulit s)

3.      m = 0 (subkulit s hanya memilki sebuah orbital)

4.      s = +   atau - 

(Tidak seorangpun yang dapat memastikan berapa bilangan kuantum spin sebuah elektron.Nilai bilangan kuantum spin yang dapat ditentukan hanya nilai yang mungkin dimiliki elektron,yaitu +   atau -   ).

Hubungan Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik.

Di kelas X,kita telah mempelajari elektron valensi dan pengelompokkan unsur-unsur dalam sistem periodik modern ke dalam golongan dan periode.Bagaimana cara menentukan letak unsur dalam sistem periodik? Pada pembahasan berikut,kita akan mempelajari tentang penentuan letak suatu unsur ( nomor golongan dan periodenya ) di dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron cara s,p,d,f.

1.      Golongan Unsur-Unsur

Nomor golongan suatu unsur menunjukkan jumlah elektron valensi unsur tersebut pada subkulit tertentu.Golongan juga menunjukkan kelompok unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat.Terdapat 16 golongan ( terdiri atas golongan IA-VIIIA dan golongan IB-VIIIB) yang digambarkan dalam 18 lajur vertikal.Satu golongan,yaitu golongan VIIIB menempati 3 lajur vertikal.

Golongan dibagi menjadi 2 kelompok besar,yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi).

A.   Golongan A

Golongan A menempati blok s ( elektron valensi pada subkulit s) dan blok p (elektron valensi pada subkulit s dan p).

1).Blok s

Unsur-unsur blok s dibagi menjadi 2 golongan,yaitu:

a). Golongan IA,memiliki konfigurasi elektron valensi ns¹ dan

b).Golongan IIA,memiliki konfigurasi elektron valensi ns²

2).Blok p

Unsur-unsur blok p dibagi menjadi 6 golongan,yaitu:

a).Golongan  IIIA,memiliki konfigurasi elektron valensi ns² np¹,

b).Golongan IVA, memiliki konfigurasi elektron valensi ns² np²,

c).Golongan  VA,memiliki konfigurasi elektron valensi ns² np³,

d).Golongan  VIA,memiliki konfigurasi elektron valensi ns² np⁴,

e).Golongan  VIIA,memiliki konfigurasi elektron valensi ns² np⁵,

f).Golongan  VIIIA,memiliki konfigurasi elektron valensi ns² np⁶.

Tata cara penentuan nomor golongan untuk unsur yang termasuk golongan A berdasarkan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut.

a).Tuliskan konfigurasi elektronnya.

b).Nomor golongan = jumlah elektron valensi.

Tabel dibawah berikut menunjukkan penggolongan beberap unsur golongan A berdasarkan konfigurasi elektronnya.

Unsur	Konfigurasi Elektron	Konfigurasi Elektron	Blok	Jumlah Elektron Valensi	Golongan
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar	1s2 2s2 2p6 3s1 = [Ne] 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 = [Ne] 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 = [Ne] 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 = [Ne] 3s1 3p2 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 = [Ne] 3s1 3p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = [Ne] 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = [Ne] 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = [Ne] 3s2 3p6	3s1 3s2 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s2 3p6	s s p p p p p p	1 2 3 4 5 6 7 8	IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

B.     Golongan B

Golongan B menempati blok d ( elektron valensi terletak pada sub kulit s dan d) dan blok f ( elektron valensi terletak pada sub kulit s dan f ).

1.      Blok d

Unsure-unsur blok ddi bagi menjadi delapan golongan, yaitu:

a)      Golongan IB, memiliki konfigurasi elektron valensi (n-1) d¹⁰ ns¹

b)      Golongan IIB memiliki konfigurasi elektron valensi (n-1) d¹⁰ ns²

c)      Golongan IIIB memiliki konfigurasi elektron valensi (n-1) d¹ ns²

d)      Golongan IVB memiliki konfigurasi elektron valensi (n-1) d² ns² ,

e)      Golongan VB,memiliki konfigurasi elektron valensi (n-1) d³  ns² ,

f)       Golongan VIB,memiliki konfigurasi elektron valensi (n-1) d⁵  ns¹ ,

g)      Golongan VIIB,memiliki konfigurasi elektron valensi (n-1) d⁵  ns² ,

h)      Golongan VIIIB,memiliki konfigurasi elektron valensi (n-1) d⁶  ns² , (n-1) d⁷  ns², dan (n-1) d⁸  ns².

Tata cara penentuan nomor golongan untuk unsure golongan B blok d berdasarkan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut.

a)      Tuliskan konfigurasi elektronnya.

b)      Susun ulang konfigurasi elektron berdasarkan urutan nomor kulit.

c)      Nomor golongan  = jumlah elektron valensi. Unsure yang electron valensinya berjumlah delapan, Sembilan, dan sepuluh termasuk golongan VIIIB, sedangkan atom yang jumlah elektron valensinya sebelas termasuk golongan IB dan atom yang jumlah elektron valensinya dua belas termasuk golongan IIB.

unsur	Konfigurasi elektron	Konfigurasi elektron	Blok	Jumlah elektron valensi	golongan
21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2  3p6 3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2  3p6 3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2  3p6  3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2  3p6 3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6   3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d1 4s2 = [Ar] 3d1 4s2	3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2	d d d d d d d d d d	3 4 5 6 7 8 9 10 11 12	IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB

2) Blok f

Unsur-unsur blok f disebut juga golongan transisi dalam. Unsur-unsur blok f dibagi menjadi dua golongan (tanpa diberi nomor), sebagai berikut.

a)      Golongan lantanida, memiliki elektron valensi dari orbital 4f¹⁴ 6s² sampai dengan orbital 4f¹⁴ 6s^{2 .}

b)      Golongan aktinida, memiliki elektron valensi dari orbital 5f¹⁴ 7s² sampai dengan orbital 5f¹⁴ 7s^{2 .}

Tata cara penentuan nomor golongan unsur-unsur blok f sebagai berikut .

a)      Tuliskan konfigurasi electron unsure .

b)      Jika electron terakhir terletak pada orbital 4f, unsure tersebut termasuk golongan lantanida. Jika elektron terakhir terletak pada orbital 5f, unsure tersebut termasuk golongan aktinida .

Contoh soal

Unsur serium (Ce) ditemukan pada 1803 .Nama cerium terinspirasi dari penemuan asteroid Ceres dua tahun sebelum penemuan Ce. Unsur yang digunakan sebagai bahan pada pemantik rokok ini mempunyai nomor atom 58.Terletak pada golongan apakah Ce ? 

Jawab:

₅₈Ce:[Xe] 6s² 4f²

Elektron valensi terletak pada orbital 4f. Jadi, unsur Ce terletak pada golongan lantanida.

2.      Periode Unsur-unsur

Periode menunjukkan kulit terluar yang sudah terisi electron. Dalam system periodic terdapat 7 periode dan 18 golongan.Penentuan nomor periode dilakukan dengan cara  menentukan nilai n terbesar .

Nomor periode suatu unsure dapat ditentukan dengan langkah-langkah berikut.

1)      Tentukan konfigurasi electron unsure tersebut .

2)      Susun ulang konfigurasi electron berdasarkan urutan kulit atom.

3)      Nomor periode = nomor kulit terbesar.

Nomor periode juga dapat ditentukan dari nilai bilangan kuantum utama (n) electron terakhirpada atom tersebut . Nomor periode = nilai n.

Unsur	Konfigurasi Elektron	Kulit Terluar	n	Periode
1H 2He 4Be 14Si 26Fe 47Ag 56Ba 88Ra	1s1 1s2 1s2 2s2 [Ne] 3s2 3p2 [Ar] 3d6 4s2 [Kr] 4d10 5s1 [Xe] 6s2 [Rn] 7s2	1 1 2 3 4 5 6 7	1 1 2 3 4 5 6 7	1 1 2 3 4 5 6 7

3.      Penggolongan Unsur-Unsur Menurut IUPAC

            Dalam cara penggolangan ini, unsur – unsur dalam system periodic dibsgi menjadi 18 golongan . tidak ada pemisahan antara golongan A dan golongan B.

Penentuan penggolongan unsur dengan cara baru ini agak sulit , terutama untuk unsur-unsur yang memiliki nomor atom kecil (kurang dari 18).

                       

BAB III

PENUTUP

Kesimpulan

Konfigurasi elektron adalah cara penyusunan elektron-elektron dalam suatu atom. Dalam konfigurasi elektron ini elektron ditempatkan dalam subkulit sesuai muatannya. Subkulit itu diantaranya ada (cara K, L, M, N) dan (cara s, p, d, f). Konfigurasi elektron juga terdapat beberapa aturan diantaranya Aturan Aufbau. Setelah kita menentukan konfigurasi elektron kita dapat menentukan golongan dan periode suatu atom atau ion, yang dibahas di dalam hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periode unsur.

Daftar Pustaka

Fokus, Erlangga. 2013. Fokus UN 2013, Jakarta ; erlangga.

Sutresna, Nana. 2013. Kimia untuk kelas XI SMA, Bandung ; Grafindo.